11 vrst kemijskih reakcij
Različne snovi, ki so prisotne v naravi, stalno stojijo med seboj . Stvari, ki so pogoste, kot razsvetljava tekem, raztopitev zdravila v vodi ali celo dihanje, spoštujejo, kar je znano kot kemične reakcije.
V tem članku bomo preučili nekatere najpogostejše vrste kemijskih reakcij.
Kemijska reakcija: razlaga koncepta
S kemično reakcijo razumemo vse tiste interakcije med snovmi, v katerih nastajajo ali se zlomijo kemične vezi, ki ustvarjajo nove spojine. Začetne spojine so ti reagenti, rezultati reakcije pa so produkti .
Te reakcije so lahko v nekaterih primerih reverzibilne, da lahko reagente vrnejo v prejšnje stanje, v drugih primerih pa se porabijo, ta reakcija pa je nepovratna. Ko pride do reakcije, je trenutek, ko nastane ravnovesje med reagentom in produktom in reakcija preneha. V vsakem primeru se atomi ne ustvarjajo ali uničijo, ampak se preoblikujejo le, kot se to dogaja z ohranjanjem energije.
Glavne vrste kemijske reakcije
Obstaja veliko možnosti, da pride do interakcije med spojinami, ki predstavljajo različne značilnosti in posebnosti. Nekatere od glavnih vrst kemijskih reakcij med spojinami so naslednje .
1. Sinteza ali adicijske reakcije
Pri tej vrsti kemijskih reakcij združimo dve ali več snovi, da tvorita eno samo spojino . Primer kombinacije kovin in kisika za oblikovanje oksidov.
2. Reakcije razkroja
Reakcije razkroja so tiste, v katerih se določena spojina razgrajuje in deli v dveh ali večih snoveh. To se zgodi, na primer, ko pride do elektrolize vode, ki ločuje vodo v vodik in kisik.
3. Reakcije premestitve, zamenjave ali izmenjave
Ena od vrst kemične reakcije, v kateri element spojine prehaja v drugo zaradi svoje interakcije . V tem primeru pročeleni element privlači druga komponenta, ki mora imeti večjo jakost od začetne spojine.
4. Jonske reakcije
To je vrsta kemične reakcije, ki se pojavi, ko so ionske spojine izpostavljene topilu . Topna spojina se raztopi, disociira v ione.
5. Reakcije dvojne substitucije
Reakcija je podobna reakciji substitucije , z izjemo, da v tem primeru eden od elementov, ki tvorijo eno od spojin, istočasno preide drugi, da ta druga spojina prehaja na prvo od svojih sestavin. Potrebno je reakcija, da se vsaj ena od spojin ne raztopi.
6. Oksidoredukcijske ali redoksne reakcije
Tako se imenuje takšna kemična reakcija, v kateri je izmenjava elektronov . Pri oksidacijskih reakcijah ena od spojin izgubi elektrone v korist drugega, oksidira. Druga spojina bi bila zmanjšana s povečanjem števila njegovih elektronov.
Te vrste reakcij se pojavljajo v naravi in umetno. Na primer, gre za vrsto reakcije, zaradi katere moramo dihati (pridobivati kisik iz okolja) ali da rastline opravljajo fotosintezo.
7. Reakcije zgorevanja
Izredno hitra in energična vrsta oksidacije, v kateri organska snov reagira s kisikom . Ta reakcija ustvarja energijo (običajno toploto in svetlobo) in lahko povzroči plamen in ponavadi povzroči, da je proizvod v obliki plina. Tipičen primer je zgorevanje ogljikovodika ali poraba glukoze.
8. Nevtralizacijske reakcije
Ta vrsta kemične reakcije se pojavi, ko je osnovna snov in druga kislina delujejo tako, da nevtralizirajo tvorbo nevtralne spojine in vode.
9. Jedrske reakcije
Imenuje se kot tako vsa ta kemijska reakcija, v kateri se ne naredi sprememba elektronov atomov, ampak njihovega jedra . Ta kombinacija ali razdrobljenost povzroči visoko raven energije. Kombinacija atomov se imenuje fuzija, medtem ko se njena razdrobljenost imenuje fisija.
10. eksotermne reakcije
Imenuje se endotermna reakcija na vse te kemične reakcije, ki povzroča emisijo energije .
11. Endotermne reakcije
Endotermne reakcije so vse tiste vrste kemijskih reakcij, v katerih interakcija med elementi absorbira energijo iz medija , končni proizvod pa je veliko bolj energičen kot reaktanti.
