5 vrst kemičnih vezi: to je, kako sestavljajo zadevo
Celice našega telesa, zraka, vode, različnih mineralov ... vsakega od elementov, ki nas obdajajo sestavljajo jih različne vrste atomov in molekul . Ti delci so osnovna enota snovi in poleg tega pomagajo razumeti, koliko bioloških procesov, povezanih z nevron znanostjo, kot je depolarizacija.
Vendar pa je za oblikovanje tako zapletenega kot živega organizma ali različnih spojin ali materialov, ki jih opazujemo v današnjem času, potrebno, da so atomi združeni in povezani na kakšen način. Iz kemije je bila preučena sestava snovi, vključno s tistimi elementi, ki omogočajo povezovanje različnih atomov. Gre za tako imenovane kemične vezi.
V tem članku Poglejmo, kako so glavne vrste kemičnih vezi prisotna v naravi.
- Povezani članek: "15 vrst energije: kaj so oni?"
Kemična vez
Razume se s kemično vezjo, ki je interakcije ali sile, ki ustvarja dva ali več atomov, da bi ohranili zvezo ki temelji na prenosu elektronov med obema.
Elektroni najbolj oddaljenih plasti atoma pritegnejo električni naboj, ki ga obdajajo atomi, zlasti njeno jedro. In čeprav se jedra odbijajo z obema pozitivnima nabojoma, privlači elektrone (negativno napolnjene) vsakega od atomov jedro drugega.
Odvisno od položaja obeh, elektronegativnosti ali težavnosti ioniziranja atoma in elektronske stabilnosti, ki jo vsak atom že ima, je možno, da sila privlačnosti med elektronom in jedrom preprečuje odboj med atomi. Nastala bo kemična vez, pri kateri bo eden od atomov izgubil elektrone, drugi pa jih bo pridobil in dosegel končno stanje, v katerem skupek obeh atomov doseže stabilno električno energijo.
- Povezani članek: "9 postulatov Daltonove atomske teorije"
Glavne vrste kemijskih vezi med atomi
Spodaj si lahko ogledate, katere so tri glavne vrste kemijskih vezi, skozi katere se združujejo različni atomi, ki tvorijo različne molekule. Ena od glavnih razlik med njimi so vrste atomov ki se uporabljajo (kovinski in / ali nekovinski, ker so kovinski malo elektronegativi in nekovinski).
1. Jonska povezava
Joni je ena izmed najbolj znanih vrst kemičnih vezi , ki je tvorjen, ko sta kovina in nekovina združena (to je komponenta z malo elektronegativnosti z eno z veliko).
Zunanji elektron kovinskega elementa privlači jedro nekovinskega elementa, drugi pa prinaša elektron na prvi. Oblikovane so stabilne spojine, katerih sindikat je elektrokemijski. V tej uniji nekovinski element postane anion ko se končno negativno napolni (po prejemu elektronov), medtem ko kovine postanejo pozitivno nabiti kationi.
Tipičen primer ionske vezave najdemo v soli ali v kristaliziranih spojinah. Materiali, ki jih tvori ta vrsta sindikata, zahtevajo veliko količino energije, da se jih talijo in so ponavadi težke, čeprav se zlahka stisnejo in zlomijo. Na splošno so nagnjeni k topnosti in jih je mogoče zlahka raztopiti.
2. Kovalentne povezave
Kovalentna vez je vrsta vez, označena s tem, da sta oba povezana atoma podobna ali celo identična elektrotehnična lastnost. Kovalentna vez pomeni, da sta oba atoma (ali več, če je molekula sestavljena iz več kot dveh atomov) delita elektronov med seboj, ne da bi izgubili ali pridobili količino.
Ta vrsta povezav je tista, ki je običajno del organske snovi, kot je tista, ki konfigurira naš organizem, in so bolj stabilna od ionskih. Tališče je nižje , do točke, da so mnoge spojine v tekočem stanju in niso običajno vodniki električne energije. V okviru kovalentnih vezi najdemo več podtipov.
Nepolarna ali čista kovalentna vez
Nanaša se na vrsto kovalentne vezi, v kateri sta dva elementa spojena z enako ravnijo elektronegativnosti in katerih povezava ne povzroči, da eden od delov izgubi ali pridobi elektrone, ki so atomi istega elementa . Na primer, vodik, kisik ali ogljik so nekateri elementi, ki se lahko pritrdijo na atome istega elementa, da tvorijo strukture. Niso topne.
Polarna kovalentna vez
V tej vrsti kovalentne vezi, ki je pravzaprav najbolj običajna, so atomi, ki se združujejo, različni. Oba imata podobno elektronegativnost čeprav niso enake, s katerimi imajo različne električne stroške. V tem primeru tudi v nobenem od atomov ni izgubljenih elektronov, ampak jih delita.
V tej podskupini najdemo tudi bipolarne kovalentne vezi, v katerih je donorski atom, ki deli elektronov in druge ali druge receptorje, ki imajo koristi od tega vključevanja.
Te vrste kot osnovne in bistvene za nas kot vode ali glukoze so oblikovane iz te vrste povezave.
3. Kovinska povezava
V kovinskih vezi se združita dva ali več atomov kovinskih elementov. Ta zveza ni posledica privlačnosti med obema atoma, temveč kationu in elektronom, ki sta bila prosta in tuja, kar je naredilo to. Različni atomi konfigurirajo omrežje okoli teh elektronov, z vzorci, ki se ponavljajo. Te strukture se ponavadi pojavljajo kot trdni in dosledni elementi , deformabilen, vendar težko prekiniti.
Tudi ta vrsta povezave je povezana z električno prevodnostjo kovin, saj so njihovi elektroni prosti.
Kemijske vezi med molekulami
Čeprav so glavne kemične obveznice predhodne, Na ravni molekule najdemo druge modalitete . Nekateri od glavnih in najbolj znanih so naslednji.
4. S silami Van der Waals
Ta vrsta sindikata poteka med simetričnimi molekulami in deluje kot funkcija privlačnosti ali odbijanja med molekulami ali interakcijo ionov z molekulami. V tej vrsti sindikatov lahko najdemo združitev dveh trajnih dipolov , dva dipola, ki sta povzročena ali med trajnim in indukcijskim dipolom
5. Vodikova vez ali vodikov most
Ta vrsta vezi med molekulami je interakcija med vodikom in drugim elementom visoke polarnosti. V teh povezavah ima vodik pozitivno energijo in pritegnejo polarni elektronegativni atomi , ki ustvarjajo interakcijo ali most med obema. Sindikat je precej šibek. Primer je v molekulah vode.
Bibliografske reference:
- Chamizo J. A. (2006). Kemijski modeli, Kemijsko izobraževanje, 17, 476-482.
- García, A .; Garritz; A. in Chamizo, J. A. .. (2009). Chemical Link Konstruktivistični pristop njegovemu poučevanju.
